项目序号

实验项目名称

内容提要

实验

学时

仪器

套数

每套

人数

实验类型

开出

要求

1

恒温槽性能的测试

测试恒温槽的灵敏度判断其性能

3

4

2

验证性

必做

2

燃烧焓的测定

用氧弹式量热计测定萘的燃烧焓

4

4

2

验证性

必做

3

溶解热的测定

用热化学方法测定硝酸钾在水中的稀释热和溶解热

3

4

2

综合性

必做

4

完全互溶双液系的气-液平衡相图绘制

加热法测定气液两相组分含量，绘制气液平衡相图

3

4

2

验证性

必做

5

两组分金属相图的绘制

用步冷曲线法绘制二元金属相图

4

4

2

验证性

必做

6

电导法测定难溶盐溶解度

用电导法测定碳酸钙的溶解度

3

4

2

综合性

必做

7

电池电动势的测定

测定原电池的电动势

3

4

2

综合性

必做

8

旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数

用旋光仪测定蔗糖在酸性条件下的动力学水解常数

3

4

2

验证性

必做

9

最大气泡压力法测溶液表面张力

用旋转滴法测定乙醇溶液的表面张力

3

4

2

验证性

必做

10

溶胶的制备及电泳

用界面移动法测定氢氧化铁溶胶的Zata电位

3

4

2

验证性

必做

项目序号

实验项目名称

主要仪器设备

台(套)数

1

恒温槽性能的测试

恒温槽一体机、数字温度温差仪

4

2

燃烧焓的测定

氧弹量热计、数字温度温差仪

4

3

溶解热的测定

量热计，温度温差仪，恒流电源

4

4

完全互溶双液系的平衡相图

沸点测定仪，阿贝折光仪

4

5

两组分金属相图的绘制

可控升降温电炉，数字温度温差仪

4

6

电导法测定难溶盐溶解度

电导率仪

4

7

电动势的测定及其应用

数字电位差综合测定仪

4

8

蔗糖的转化

旋光仪

4

9

最大气泡压力法测溶液表面张力

表面张力测定仪，阿贝折光仪

4

10

溶胶的制备及电泳

电泳仪

4

项目序号

实验项目名称

内容提要

实验

学时

仪器

套数

每套

人数

实验类型

开出

要求

1

邻二氮菲分光光度测定铁

掌握光度法测铁的原理及方法；掌握吸收曲线及标准曲线的绘制。（1）显色标准溶液的配制。（2）吸收曲线的绘制。（3）标准曲线的绘制。（4）铁含量的测定。

3

4

3

验证性

必做

2

分光光度法测定配合物组成

利用摩尔比法测定配合物ML_n组成（1）改变邻二氮菲的含量，配制系列邻二氮菲-铁（Ⅱ）配合物；（2）在最大吸收波长处测定配合物的吸光度；（3）以吸光度A对摩尔比C_L/C_M作图；（4）利用A-C_L/C_M关系曲线求配位数。

3

4

3

验证性

必做

3

紫外双波长法测定苯酚含量

利用双波长法测定二元混合物中苯酚含量（1）绘制苯酚和对氯苯酚水溶液吸收光谱，作图法选择测量波长和参比波长；（2）测定系列标准苯酚溶液，绘制标准曲线；（3）用标准曲线法对试样中苯酚的含量进行测定。

3

1

3

验证性

必做

4

红外光谱的认知

学习固体样品的制样方法及IR光谱分析。在同样测试条件下，分别测定未知试样和已知标准试样谱图，然后加以对比分析鉴定。掌握红外光谱法在有机化合物结构定性分析的应用。

3

1

4

演示性

必做

5

荧光分析法测定核黄素

测绘核黄素的激发光谱和荧光光谱，在最佳激发波长和发射波长下，测量核黄素荧光强度和浓度的关系，绘制工作曲线，测出样品中核黄素含量。

4

1

3

验证性

必做

6

电位滴定法测定混合液中I^-、Br^-含量

以银电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，同试液组成工作电池，检测滴定过程中电动势的变化，利用数学方法确定终点。（1）调试仪器，连接导线；（2）对NaI溶液、NaBr与NaI混合溶液进行粗略滴定；（3）对上述样品溶液进行准确滴定。

4

4

3

验证性

必做

7

玻璃电极响应斜率和溶液pH值的测定

掌握用玻璃电极测量溶液pH值的原理和技术,学会测定玻璃电极的响应斜率。（1）测量玻璃电极的实际响应斜率。（2）一点标定法测量溶液pH值。

3

4

3

验证性

必做

8

循环伏安法研究电极过程的可逆性

掌握用循环伏安法判断电极过程可逆性的实验方法。学会测量峰电流和峰电位。（1）玻碳电极的预处理。（2）K₃Fe(CN)₆溶液的循环伏安图。（3）不同浓度的K₃Fe(CN)₆溶液的循环伏安图。

3

2

3

验证性

必做

9

高效液相色谱认知

（1）学习高效液相色谱仪器的操作技术；（2）测定标准保留值和定量校正因子；（3）利用保留值定性方法和内标定量法对未知试样进行定性、定量分析。

3

1

4

演示性

必做

10

气相色谱定性定量分析基础

（1）学习掌握气相色谱仪器操作技术；（2）学习掌握保留值、调整保留值、相对保留值测定方法；（3）学习掌握调整保留值定性法原理及峰面积归一化定量测定方法。

3

1

4

演示性

必做

项目序号

实验项目

名称

内容提要

实

验

学

时

仪器套数

每

套

人

数

实

验

属

性

开

出          要

求

3070101

实验室基础知识

实验目的：熟悉实验室环境（水、电、通风、消防等），了解仪器设备及化学试剂存贮情况；掌握实验分组及卫生区分工情况；

掌握实验室规则，对学生进行实验室安全、卫生、纪律教育；了解实验室三废处理的方法；

掌握无机化学实验的学习方法、考核方式、实验报告的撰写要求。

  认领无机化学实验基本实验仪器，掌握玻璃仪器的洗涤、干燥、存贮方法。

基本操作：玻璃仪器的洗涤、干燥方法。

实验内容：

1.熟悉实验室环境（水、电、通风、消防、仪器试剂存贮等）；实验分组及卫生分工；

2.实验室规则及实验安全教育；实验室卫生及三废处理；

3.实验学习方法、考核方式、实验报告的撰写；

4.无机化学实验常用仪器简介，仪器的认领、洗涤、干燥、存贮。

3

24

1

基础

必做

3070102

一般溶液的配制

实验目的：掌握化学试剂的分类与取用规则；掌握台称的使用方法；掌握比重计、量筒、移液管、容量瓶的使用方法。

基本操作：训练玻璃仪器的洗涤、干燥方法；学习玻璃仪器干燥器的使用方法；练习固体试剂、液体试剂的取用；练习滴瓶及胶头滴的使用方法；练习比重计、量筒的使用方法；练习吸耳球、移液管、容量瓶的使用方法；练习台称的使用方法，练习烧杯与玻璃棒的配套使用。

实验内容：

1.化学试剂的取用：

2.台秤的构造和使用方法；

3.浓硫酸比重的测量；

4.用浓硫酸配制100 mL 2.0 mol·L^-1 的H₂SO₄溶液;

5.用固体氢氧化钠配制100mL 2.0mol·L^-1 的NaOH溶液；

6.用2.00 mol·L^-1 的HA_C配制100mL 0.100mol·L^-1 的HA_C溶液。

3

24

1

基础

必做

3070105

醋酸解离常数的测定

实验目的：了解弱酸解离常数的测定方法；学会酸度计的正确使用方法；加深对弱电解质解离平衡基本概念的理解。

基本操作：学习标准溶液的配制方法；练习和巩固移液管、容量瓶的基本操作；学习pHS-3D酸度计的工作原理和使用方法；学习甘汞电极和玻璃电极的结构及安装；学习E-201复合电极的结构、保养维护、使用方法。

实验内容：

1. 用0.100 mol.L^-1 HA_C溶液配制系列HA_C标准溶液；

2.测定系列HA_C溶液的pH值；

3.若干未知弱酸标准解离常数的测定；

4.数据处理：计算理论pH值；计算c(H⁺)的理论与测定值；计算解离度α 、(HA_C)、相对误差。

3

24

2

基础

必做

3070104

氯化钠的提纯

实验目的：学习用化学方法提纯粗食盐，同时为进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料；学习加热与冷却的方法，固体的研磨与溶解，倾析法过滤，常压过滤，减压过滤，直接蒸发、结晶、直接干燥等基本操作；学习食盐中Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-的定性鉴定方法。

基本操作：练习加热与冷却；固体的研磨与溶解；数显恒温电热套的使用方法；倾析法过滤、常压过滤、减压过滤方法；循环水真空泵的使用方法；抽滤瓶与布氏漏斗的配合使用；滤纸的折叠及与普通漏斗、布氏漏斗的配合使用；pH试纸的使用；蒸发皿的使用，直接蒸发、结晶、干燥的基本操作。

实验内容：

1.粗食盐的称量、研磨与固体加热溶解；

2.除SO₄^2-离子，不溶性杂质的倾析法过滤；

3.除Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺等离子，沉淀的普通过滤；

4.调节溶液的pH值，除去OH^－和CO₃^2-离子；

5.直接蒸发浓缩，电热套与蒸发皿的使用；

6.冷却结晶，减压过滤；

7.直接干燥，空气冷却，称量，计算收率；

8.产品纯度检验：检验SO₄^2-离子；检验Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等离子。

3

24

1

基础

必做

3070107

硫酸亚铁铵的制备及组成分析

实验目的：了解复盐的一般特性及硫酸亚铁铵的制备方法；熟练掌握水浴加热、蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤等基本操作；掌握高锰酸钾滴定法测定铁（II)的方法，并巩固产品中杂质Fe³⁺的定量分析。

基本操作：训练水浴蒸发、冷却结晶、减压过滤、滴定操作；学习KMnO₄标准溶液的配制与标定方法；学习Fe³⁺标准溶液的配制方法；学习酸解消化炉的使用方法及尾气的吸收；初步学习紫外-可见分光光度计的使用方法。

实验内容：

1.铁屑的净化；

2.铁屑的消化酸解及FeSO₄溶液的制备；

3.(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O晶体的制备与干燥；

4.产品定性检验：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-的定性分析；

5.产品含量测定（KMnO₄滴定法）；

6.产品中Fe³⁺的定量分析（分光光度法）；

7.产品等级的确定及产率计算。

4

8

6

综合

必做

3070108

三草酸根合铁(III)酸钾的制备

实验目的：了解三草酸根合铁(III)酸钾的性质用途；了解一般配合物的制备方法，掌握以硫酸亚铁铵为原料制备三草酸根合铁(III)酸钾的原理和方法，训练无机合成的基本操作。

基本操作：学习原料配比、沉淀制备与洗涤、H₂O₂氧化法制备配合物的方法；训练易水解化合物的溶解、加热与搅拌、沉淀与洗涤、沉淀分离（倾析法、减压过滤）、水浴蒸发、促进结晶、晶体洗涤、产品干燥等基本操作。

实验内容：

1.FeC₂O₄·2H₂O沉淀的制备；

2. K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的制备（H₂O₂氧化法）；

3.产物的重结晶提纯，计算收率；

4.产物定性分析：K⁺、Fe³⁺、C₂O₄^2-的鉴定。

5.红外光谱鉴定C₂O₄^2-和结晶水（选做，开放实验）。

3

24

2

基础

必做

3070117

P区元素－氧、硫、氯、溴、碘

实验目的：掌握过氧化氢的主要性质；掌握硫化氢的还原性、亚硫酸及其盐的性质、硫代硫酸及其盐的性质和过二硫酸盐的氧化性；

掌握卤素单质氧化性和卤化氢还原性的递变规律；掌握卤素含氧酸盐的氧化性；.学会H₂O₂，S^2-，SO₃^2-，S₂O₃^2-，Cl^-，Br^-，I^-的鉴定方法。

实验内容：

1.过氧化氢的性质；

2.硫化氢的还原性和S^2-鉴定；

3.亚硫酸的性质和SO₃^2-鉴定；

4.硫代硫酸及其盐的性质；

5.过硫酸盐的氧化性；

6.卤化氢还原性；

7.氯、溴、碘含氧酸盐的氧化性；

8.Cl^-、Br^-、I^-的鉴定；

9.Cl^-、Br^-、I^-混合离子的分离与鉴定。

3

24

1

基础

必做

3070118

d区元素——铬、锰、铁、钴、镍

实验目的：掌握Cr、Mn、Fe、Co、Ni氢氧化物的酸碱性和氧化还原性；掌握铬、锰重要的氧化态之间的转化反应及其条件；掌握Fe、Co、Ni配合物的生成和性质；掌握Mn、Fe、Co、Ni硫化物的溶解性；学习Cr³⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Co²⁺、Ni²⁺鉴定方法。

实验内容：

1.铬、锰、铁、钴、镍氢氧化物的生成和性质；

2. Cr(III)的还原性和Cr³⁺的鉴定；

3. Cr₂O₇^2-、MnO₄^-、Fe³⁺的氧化性与Fe²⁺的还原性；

4. 铬、锰、铁、钴、镍硫化物的性质；

5.铁、钴、镍的配合物；

6. Zn²⁺、Cu²⁺的鉴定；

7.混合离子的分离与鉴定：

（1）Cr³⁺和Mn²⁺的混合溶液；

（2）可能含Pb²⁺、Fe³⁺、Co²⁺的混合溶液。

3

24

1

基础

必做

3070119

ds区元素－Cu,Ag,Zn,Cd,Hg

实验目的：掌握Cu、Ag、Zn、Cd、Hg氧化物和氢氧化物的性质；掌握Cu(I)-Cu(II)、Hg(I)-Hg(II)之间的转化反应及其条件；了解Cu(I)、Ag(I)、Hg(I)卤化物的溶解性；掌握Cu、Ag、Zn、Cd、Hg硫化物的溶解性；掌握Cu、Ag、Zn、Cd、Hg配合物的生成和性质；学习Cu²⁺、Ag⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Hg²⁺等离子的鉴定方法。

实验内容：

1.铜、银、锌、镉、汞氧化物和氢氧化物的生成和性质；

2.Cu(I)化合物的生成和性质；

3. Ag(I)系列实验；

4. 铜、银、锌、镉、汞硫化物的生成和性质；

5.汞盐与KI的反应；

6.Zn²⁺、Cu²⁺的鉴定；

7.混合离子的分离与鉴定：

（1）Cu²⁺、Ag⁺、Fe³⁺

（2）Zn²⁺、Cd²⁺、Ba²⁺

3

24

1

基础

必做

3070120

常见金属阳离子与阴离子的分离与鉴定

实验目的：学习常见金属阳离子与阴离子的分离和鉴定方法；设计实验方案对典型混合阴离子和混合阳离子进行还原分离与鉴定；培养综合运用基础知识的能力。

实验内容：

1.设计方案对下列混合阴离子进行还原分离与鉴定：

(1) Cl^-，PO₄^3-，SO₄^2-

(2) SO₃^2-，S₂O₃²，SO₄^2-

(3) Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-，NO₃^- （选做）

2.设计方案对下列混合金属阳离子进行还原分离与鉴定：

(1) Cr³⁺、Mn²⁺、Ni²⁺

(2) Al³⁺、Fe³⁺、Zn²⁺

(3) Ba²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺ （选做）

3

24

1

设计

必做

合计

32

项目序号

实验项目名称

内容提要

实验

学时

仪器

套数

每套

人数

实验类型

开出

要求

1

仪器清点与洗涤

一、 需要清点的仪器

酸式滴定管、碱式滴定管、移液管、锥形瓶、量筒、烧杯、洗瓶、试剂瓶、洗耳球

二、掌握正确的洗涤方法

3

45

2

验证性

必做

2

滴定分析基本操作练习

一、实验原理

掌握滴定管的使用方法

二、实验步骤

1、配制0.10mol/L 的NaOH、HCl溶液

2、滴定操作练习

（1）以酚酞为指示剂用NaOH滴定HCl

（2）以甲基橙为指示剂用HCl滴定NaOH

（3）体积比测定

由酸式滴定管放出20mLHCl于锥形瓶中，加1~2滴酚酞，用NaOH溶液滴定溶液呈微红色，且半分钟不褪色为终点。读取并准确记录体积，平行测定三次。

三、数据处理

3

45

2

验证性

必做

3

NaOH标准溶液的标定及铵盐中氮含量的测定（甲醛法）

一、实验原理

二、实验步骤

1、准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4~0.5g于锥形瓶中，加20-30mL水，温热使之溶解，冷却后加1-2滴酚酞，用0.10mol·L^-1NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色，即为终点。平行标定三份。

2、称取铵盐试样0.13-0.16g

加入10mL1：1的中性甲醛溶液，1~2滴酚酞，摇匀，静置1min。

3、用标准溶液滴定至溶液呈淡红色且半分钟不褪色为终点，平行测定三次。

三、数据记录及数据处理

4

45

2

验证性

必做

4

混合碱的分析（双指示剂法）

一 、实验原理

二、 实验步骤

1、HCl标准溶液的标定

2、移取试样25.00mL进行分析，加入2~3滴酚酞，以HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为微红色，记下V1；再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，记下V2。

三 、数据记录及数据处理

4

45

2

验证性

必做

5

Na₃PO₄~Na₂HPO₄混合液中各组分浓度的测定

一、实验原理

二、实验步骤

准确移取25.00 mL的Na₃PO₄~Na₂HPO₄混合液置于250mL锥形瓶中，加入百里酚酞指示剂2d，用0.1mol/LHCl 滴定至溶液从蓝色变为无色，记下消耗体积V₁；加入甲基红3~4滴，用0.1mol/L HCl滴定至溶液从黄色变为橙色，记下消耗体积V₂。平行测定三次。

三、数据记录及数据处理

3

45

2

设计研究性

必做

6

EDTA标准溶液的配制和标定

一、基本操作

容量瓶的使用

二、EDTA标准溶液的配制

三、EDTA标准溶液的标定

实验步骤

1．标准溶液的配制

准确称取干燥过的0.4~0.5g，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1:1HCl 10mL使其溶解，定量转移至250mL容量瓶中，定容、摇匀，计算其准确浓度。

2．滴定

（三）数据记录及数据处理

见实验报告

3

45

2

验证性

必做

7

水的总硬度的测定

一、 实验原理

二、实验步骤

1． 取水样：100mL

2． 控制水样的pH值：加入氨性缓冲溶液5mL，控制pH=10

3． 滴定：用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色——蓝色

三、数据记录及数据处理

水的硬度有多种表示方法，常以水中、总量换算为含量的方法表示，以每升水中含10mg为1度 ( ^o )，用度来表示水的硬度。即1度=10mg/1L(H₂O)。

3

45

2

验证性

必做

8

铅、铋混合液中铅、铋含量的连续滴定

一、实验原理

二、实验步骤

移取混合液25.00mL于250mL锥形瓶中，加入10mL 0.10，2滴二甲酚橙，用EDTA滴定溶液由紫红色突变为亮黄色，即为终点，记取，然后加入10mL 200g方亚甲基四胺溶液，用EDTA滴定溶液由紫红色突变为亮黄色。

三、数据记录及数据处理

见实验报告

3

45

2

验证性

必做

9

高锰酸钾标准溶液的配制和标定

一、实验原理

二、实验步骤

1、基准物质的称取及溶解：

准确称取0.13~0.16g基准物质置于250mL锥形瓶中，加40mL水溶解。

2．溶液的标定

溶解后的溶液，加10mL 3，加热至70-80℃，趁热用溶液进行滴定。

三、数据记录及数据处理

3

45

2

验证性

必做

10

高锰酸钾法测定H₂O₂的含量

一、实验原理

酸性介质、室温下：

为自身指示剂，终点颜色：微红色（半分钟内不裉色）

二、实验步骤

1．溶液的配制

移取溶液1.00mL置于100mL容量瓶中，加水稀释，定容，摇匀。

2．含量的测定

移取配制得到的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入3 5mL，用标准溶液滴定到溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行三次。

三、数据记录及数据处理

3

45

2

验证性

必做

项目序号

实验项目名称

内容提要

实验

学时

仪器

套数

每套

人数

实验类型

开出

要求

1

有机化学实验一般知识

课堂讲授；试验室一般知识、（课程的性质、任务、要求、考试方法等）洗涤仪器、组装蒸馏、回流装置

3

50

2

综合性

必做

2

有机物元素的定性分析

实验室钠熔法分析测定样品中N、S、X、等元素

3

50

2

验证性

必做

3

蒸馏和沸点的测定

安装蒸馏装置测水和乙醇的沸点。

3

50

2

验证性

必做

4

重结晶提纯

用重结晶法精制乙酰苯胺；热水漏斗的使用

3

50

2

验证性

必做

5

乙酰苯胺的制备

由苯胺和冰醋酸合成乙酰苯胺；熟悉巩固重结晶操作。

4

50

2

验证性

必做

6

茶叶中咖啡因的提取

1、用索氏提取器提取咖啡因2、升华法提纯咖啡因.

3

50

2

验证性

必做

7

乙酸乙酯的制备

酸催化下乙酸与乙醇的酯化反应；巩固蒸馏、分液漏斗的操作。

3

50

2

验证性

必做

8

正丁醚的制备

1、带分水器的回流装置制备正丁醚、2、除去杂质3、干燥后蒸馏提纯

4

50

2

验证性

必做

9

2-甲基-2-氯丁烷的制备

进一步巩固蒸馏的基本操作

3

50

2

验证性

必做

10

二苄叉丙酮的制备

利用反应物的投料比控制反应产物

3

50

2

验证性

必做

序号

实验项目名称

主要仪器设备

主要材料

备注

1

有机化学实验一般知识

烧瓶、蒸馏头、冷凝管、接收器等下同

2

有机物元素的定性分析

烧杯试管等

金属钠、硝酸银、硫酸亚铁等

3

蒸馏和沸点的测定

蒸馏装置

水、乙醇

4

重结晶提纯

减压泵，热水漏斗

乙酰苯胺

5

乙酰苯胺的制备

回流装置、抽滤装置、烧杯等

乙酸、苯胺、锌粉

6

茶叶中咖啡因的提取

索氏提取器、蒸馏装置、蒸发皿、漏斗等

95%乙醇、氧化钙

7

乙酸乙酯的制备

蒸馏装置、分液漏斗等。

乙酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠、无水硫酸镁

8

正丁醚的制备

分水器、两颈烧瓶、球形冷凝管、直形冷凝管等

正丁醇、无水氯化钙、浓硫酸、等

9

2-甲基-2-氯丁烷的制备

烧瓶、分液漏斗、蒸馏装置、

叔丁醇、浓盐酸无水氯化钙等

10

二苄叉丙酮的制备

烧杯、烧瓶、抽滤装置

苯甲醛、丙酮、乙醇、10%氢氧化钠、醋酸

注：其它实验主要仪器为有机实验常用仪器：各种规格烧杯、标准口烧瓶，直、

球型冷凝管，蒸馏头，多规格锥瓶、分液漏斗，弯接管，弯管塞，干燥管，空心塞，接头，接引管等。

项目序号

实验项目名称

内容提要

实验

学时

仪器

套数

每套

人数

实验属性

开出

要求

适用专业

1

金属线膨胀系数的测量

1、用游标卡尺测出室温t₁下待测金属杆的长度

2、打开实验仪电源，打开加热开关，调节温度

3、逐差法处理实验数据

2

1

5

综合

必做

材料化学

项目序号

实验项目名称

内容提要

实验

学时

仪器

套数

每套

人数

实验属性

开出

要求

适用专业

1

材料的冲击实验

1、测量试样的几何尺寸及缺口处的横截面尺寸。

2、根据估计材料冲击韧性来选择试验机的摆锤和表

4、安装试样。

5、进行试验。

6、记录表盘上所示的冲击功A_KU值。取下试样，观察断口。试验完毕，将试验机复原。

2

1

5

综合

必做

材料化学

项目序号

实验项目名称

内容提要

实验

学时

仪器

套数

每套

人数

实验属性

开出

要求

适用专业

1

单晶体X射线衍射

1、菜单

2、扫晶胞

3、收集数据

4、数据还原

2

1

5

综合

必做

材料化学

项目序号

实验项目名称

内容提要

实验

学时

仪器

套数

每套

人数

实验属性

开出

要求

适用专业

1

粉体粒度分布的测定

1、依次打开测量单元、显示器和计算机主机的电源。

2、将静态样品池内装满水（注意：将其中的气泡排干净），插入测量单元的进样插槽。

3、观察显示屏幕上的“背景光能分布”。

2

1

5

综合

必做

材料化学

项目序号

实验项目名称

内容提要

实验

学时

仪器

套数

每套

人数

实验属性

开出

要求

适用专业

1

用WRX-4显微熔点仪测定咪唑的熔点

1、先在洁净干燥的载玻片上放微量待测样品

2、打开电源开关，屏幕显示待机画面，等待下一步指令

3、预设起始温度并升温

4、记录初、终温度

5、重复测量

2

1

5

综合

必做

材料化学

项目序号

实验项目名称

内容提要

实验

学时

仪器

套数

每套

人数

实验属性

开出

要求

适用专业

1

材料硬度的测定

1、 打开硬度计的电源，旋转试验力变换手轮，选择试验力。

2、 测量

3、 如果认为测量有误差，可重复上述程序再次测量。

2

1

5

综合

必做

材料化学